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物质的量在化学方程式计算中的应用说课稿


分析教材

在初中,学生已经知道了化学中反应物和生物之间的质量关系,并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中常识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系,并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节,主要是为了分散前一章的难点,同时,在打好有关常识基础的前提下在来学习本内容,有利于学生对有关常识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等常识的重要基础,在理论联系实际方面具有重要作用。同时,对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此,这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节常识的基础上,在以后的学习过程中不断地应用,巩固。

本节内容实际上是前面所学常识和技能和综合运用,涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算,综合性很强,这是这一节的特点,也是它的重、难点。在教学中,采用启发、引导、边讲边练的方法,在例题中,适当分解综合性,逐步提问,使综合性逐步增加,以题逐步培养学生运用常识和技能的能力。为掌握好本节中的相关常识,可适当补充一些不同类型的题作课堂练习,发现问题及时解决,并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标:

常识与技能:掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

过程与方法:引导学生以量的角度进一步认识化学反应。

情感 态度与价值观:培养学生全面认识所学常识的思维习惯和规范答题的习惯。

教学重点与难点:

物质的量在化学方程式计算中的应用

教学过程

1.      化学方程式在量方面的含义

物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的;化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系,这些粒子间的数目关系,也就是化学计量数的关系.

例如:

                Zn   +   2HCl  =  ZnCl2 +  H2

计量系数:     1        2       1    1

物质的量:     1 mol 2mol  1mol   1mol

质量关系:      65g  : 2×36.5g  136g :   2g

结论:

化学方程式中化学计量系数之比=  微粒数 之比= 物质的量     之比=    气体体积   (相同条件) 之比

有了上述结论,大家即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

那么进行计算时需按怎样的步骤呢?

2.根据化学方程式计算的基本步骤。

【例1 6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:

16.5克锌的物质的量;

2)参加反应的HCl的物质的量;

3)生成H2的体积(标准状况)。

【分析】:根据物质的量、质量和摩尔质量的关系,先计算出6.5克锌的物质的量,然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比, 计算出参加反应的盐酸的物质的量和生成氢气的体积。

解:
(1)
锌的摩尔质量是65g.moL-1

               n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)

                   =6.5g/65g.moL

                   =0.1moL
 (2)
设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)

             Zn      +     2HCl  =    ZnCl2     +      H2
               1             2        

              0.1moL        n(HCl)

                      1/2=0.1moL/n(HCl)

                        n(HCl)=0.2moL

(3)设生成H2的体积(标准状况)为V(H2)

            Zn      +     2HCL =ZnCL2        +     H2

           1moL                                    22.4L     

           0.1moL                                  V(H2)                    

                    V(H2)=0.1moL*22.4L/1moL

                      =2.24L

答:--

 

归纳:

       (1)   根据题意写出相关的反应方程式。

       (2)   找出已知量、未知量的定量关系、设出未知量。

       (3)   列出比例式,算式中各量应带单位。

(4)   计算出结果并作答。

     注意问题:

               “上下单位要相同,左右单位要相当。

                “每一项中量应为纯净的量。

【例2 实验室制取氯气的方程式为

现将17.4        与足量的浓HCl加热反应,求:

 1)参加反应的HCl的物质的量。

2)被氧化的HCl的物质的量

解:

(1)    设参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)

 

 

           87g     4mol

         17.4g     n(HCl)

         87g/17.4g=4mol/ n(HCl)

            n(HCl)=0.8mol

(2)          设被氧化的HCl的物质的量为n1(HCl)

  

 

         87g     2mol

      17.4g     n1(HCl)

       87g/17.4g=2mol/ n1(HCl)

        n1(HCl)=0.4mol

答:---

【练习】  1mol            在催化剂作用下受热完全分解生成     的质量。

【小结】物质的量在化学方程式中的计算贯穿整个高中教学,是历届高考必考的内容,同学们要在今天的基础上继续努力,不断巩固,不断创新。

【作业】课本习题:8   9

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